Question

甲是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答：
（1）若甲是一種單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)生成黑色固體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．
（2）若甲有兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為7：3，則甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若甲能與X反應(yīng)生成水，又能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Y，且X與Y能發(fā)生反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能為

 

，寫出甲與氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式

 

．
（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加入飽和的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則下列說法正確的是

 

．
A、甲一定是氧化鈣                 B、反應(yīng)后溶劑的質(zhì)量保持不變
C、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小       D、反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．

Answer 1

分析：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體．
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比=2×56：3×16=7：3．
（3）二氧化碳和水生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水和二氧化碳生成碳酸氫鈣．
（4）如果是甲是二氧化碳，二氧化碳和二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水；如果甲是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，則消耗溶劑，飽和溶液就會(huì)析出晶體．

解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體，故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比=2×56：3×16=7：3，故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3），碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了水和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)碳酸鈣城店和氯化鈉，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，所以甲是碳酸鈉．故答案為：Na₂CO₃，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）如果是甲是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小；如果甲是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，則消耗溶劑，飽和溶液就會(huì)析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量也會(huì)減�。�如果是飽和溶液，只要溫度不變，析出晶體后仍然是飽和溶液，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故選CD．

點(diǎn)評(píng)：掌握一些常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，本題（3）（4）可能較難，（3）考察二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)（適量和過量），（4）考察溶解度的概念和應(yīng)用．