Question

將丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列判斷正確的是（　�。�

物   質(zhì)	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	9.0	19.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	10.8	13.2	m

• A、表中m的值為3.8
• B、物質(zhì)X一定含有氫元素
• C、物質(zhì)X一定不含碳元素
• D、若氧氣的質(zhì)量是21.6g，則無X生成

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出m的質(zhì)量；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求9克丙中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求9克丙中碳元素的質(zhì)量，再求二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
D、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求9.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量，然后作出判斷即可．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故9.0g+19.2g=13.2g+10.8g+m，則m=4.2g，即m的值為4.2，故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求9.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：9.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量為：10.8g×

1×2

18

×100%=1.2g，二者所含氫元素的質(zhì)量相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求9.0克丙醇（C₃H₈O）中碳元素的質(zhì)量為：9.0g×

12×3

12×3+1×8+16

×100%=5.4g；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：13.2g×

12

44

=3.6g，則說明X中一定含有碳元素；故C錯誤；
D、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學(xué)方程式為：2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O，
設(shè)9.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120   288
9.0g   x

120

9.0g

=

288

x

，
解得：x=21.6g
因此，氧氣的質(zhì)量是21.6g，丙醇要發(fā)生完全燃燒，則無X生成．
故D正確．
故選：D．

點評：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．