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某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算：
(1)化肥樣品完全反應后產生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產品。
(1)6.8        (2)20.4%      合格
根據質量守恒定律，廢硫酸溶液增加的質量即為生成氨氣的質量：106.8 g-100.0 g="6.8" g；由化學方程式知硫酸銨中的氮元素全部轉化到氨氣中，氨氣中的氮元素質量即為樣品中氮元素質量，所以該化肥的含氮量為：(6.8 g×)÷27.5 g×100%≈20.4%>20%,所以是合格產品。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學在一次實驗中偶然發(fā)現：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產生氣泡、黑色粉末中逐漸出現紅色固體后又有氣泡產生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質的量。
② 加入氧化銅后，不產生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現的現象和結論如下。
現象
結論
（12）
濾液中的溶質是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質是 （15） 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質，它在人體內能直接參與新陳代謝過程。
 
部分性質
生理作用
葡萄糖
化學式：
C6H12O6
白色結晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用
 
請參與下列問題的討論：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為          。
（2）某興趣小組的同學對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與      有關�，F用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

（3）該興趣小組同學對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應原理為：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
c．加熱；
d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質量分數為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，現將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應完全停止加入稀硫酸（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數據如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為                    。
（2）所得溶液中所含溶質的化學式為                                 ，請計算溶液中硫酸鐵的質量為                    g（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數據后回答；
（1）第一次實驗測得數據較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為___________克．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請利用化學方程式計算：要冶煉出583噸含雜質為4%的生鐵，需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質量是多少噸 (計算結果保留整數)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應（試管中的空氣已被除去）。
（1）計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳？（請根據化學方程式列式計算）

（2）實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示。若數據Ⅰ準確，請回答：
a反應后A中固體的成分是_       。
b數據Ⅱ存在的問題是_      ，可能的原因是        。
 
反應前質量（g）
反應后質量（g）
Ⅰ
裝置A
125.3
124.2
Ⅱ
裝置B
152
152.3

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