Question

4．有部分變質(zhì)的干燥的熟石灰樣品12.4g，向其中逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液，至溶液恰好呈中性，共用去鹽酸溶液150g，得t℃時(shí)不飽和溶液160.2g．
（1）根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成CO₂的質(zhì)量；
（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（5）若得t℃的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)93.55g，恰好形成飽和溶液，求該溫度下的溶解度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣及碳酸鈣的反應(yīng)書寫化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析二氧化碳的質(zhì)量．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式求解碳酸鈣的質(zhì)量，在求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和氫氧化鈣的質(zhì)量求解氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成CO₂的質(zhì)量為12.4g+150g-160.2g=2.2g
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
100          111      44
x             y       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g  y=5.55g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為12.4g-5g=7.4g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.4g}{12.4g}$×100%=59.7%
（4）設(shè)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為z
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74              111
7.4g             z
$\frac{74}{7.4g}$=$\frac{111}{z}$
z=11.1g
不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g+5.55g=16.65g
（4）設(shè)該溫度下的溶解度s
$\frac{s}{100g}$=$\frac{16.65g}{160.2g-93.55g-16.65g}$
s=33.3g
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2.2g
（3）59.7%
（4）33.3g

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，溶解度的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)減少的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量．