Question

金屬與人類的生產生活息息相關．
（1）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬

①A、B、C三種金屬的活動性順序為

 

＞

 

＞

 

．
②金屬C是

 

，操作a的名稱是

 

．
③已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：

 

．
（2）某學習小組要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，選用的四組藥品如下：
①Fe、Ag、CuSO₄溶液 ②Cu、Ag、Fe（NO₃）₂溶液 ③FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag④Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Cu你認為能實現(xiàn)目的藥品組是

 

（填序號）

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．另外，還得知道結晶是從溶液中得到溶質的一種辦法．
（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性．
（2）在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：
（1）①在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．故答案為：A＞B＞C
②我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結晶的辦法；故答案為：Ag；蒸發(fā)結晶；
③已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬 A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO₄，故答案為：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑
（2）某學習小組要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，選用的四組藥品如下：
由于在①Fe、Ag、CuSO₄溶液中，可以將鐵放入硫酸銅溶液中，表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag；
②Cu、Ag、Fe（NO₃）₂溶液中，金屬銀和銅都不能和硝酸亞鐵溶液反應，因此無法驗證這三種金屬的活動性；
③FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag中，金屬銀都不能與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液反應，因此也不能驗證金屬的活動性；
而④Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Cu中，可以將銅放入硝酸銀溶液中，表面都有銀白色固體析出，待完全反應，再將鐵放入所生成的溶液中，鐵表面有紅色固體析出，說明三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，故能實現(xiàn)目的藥品組是①，④．
故答案為：
（1）①A＞B＞C；②Ag；蒸發(fā)結晶；③Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑
（2）①，④．

點評：此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．