Question

如圖是某廠生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并計(jì)算：為了測(cè)定此食鹽中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g這種食鹽，加入足量的100g稀鹽酸中（已知氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余物質(zhì)質(zhì)量為119.78g．
（1）生成CO₂質(zhì)量為

 

．
（2）請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出詳細(xì)過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即20g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計(jì)算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO₂質(zhì)量=20g+100g-119.78g=0.22g；故填：0.22；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                0.22g

100

x

=

44

0.22g

解之得：x=0.5g
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.5g

20g

×100%=2.5%
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)基礎(chǔ)計(jì)算進(jìn)行．