Question

小娟想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為她能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是

 

合金．
（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）小娟在上述反應(yīng)中所用鹽酸的質(zhì)量為150g，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出反應(yīng)后溶液中生成物為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）因?yàn)镃u和Ag的金屬活動(dòng)性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．而Zn的金屬活動(dòng)性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量．據(jù)此答題．
（2）根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量和生成ZnCl₂的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（混合物質(zhì)量-鋅的質(zhì)量=混合物中銅的質(zhì)量）
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．（溶液質(zhì)量=所用鹽酸的質(zhì)量+與鹽酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量）

解答：解：（1）因?yàn)镃u和Ag的金屬活動(dòng)性都在（H）后，所以都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．而Zn的金屬活動(dòng)性在（H）前，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量．故選Cu-Zn合金．
（2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，生成ZnCl₂的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2
x          y    0.4g
∴

65

2

=

x

0.4g

，解之得：x=13g；
∴

136

2

=

y

0.4g

，解之得：y=27.2g；
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%；
（3）反應(yīng)后溶液中生成物為ZnCl₂
反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

27.2g

150g+13g-0.4g

×100%=16.7%．
答：（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；
（3）反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．