Question

把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，生成氫氣0.2g，計算混合物中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：①設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
則鐵銹（Fe₂O₃）的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g；
混合物中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)==44%．
答：混合物中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為44%．
分析：根據(jù)Fe與H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，計算出參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，10g-參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=Fe₂O₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．