Question

【題目】（FeSO47H2O）古稱絳礬，《新修本草》記載“絳礬本來(lái)綠色，新出窯未見風(fēng)者。燒之赤色，故名絳礬矣”。課外小組的同學(xué)對(duì)其變色產(chǎn)生興趣，開展如下探究活動(dòng)。

（查閱資料）

ⅰ.含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液會(huì)變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：分別取等量10% FeSO4溶液進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)

序號(hào)	①	②	③
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液逐漸變?yōu)辄S色	更長(zhǎng)時(shí)間后溶液變?yōu)辄S色	溶液顏色不變

實(shí)驗(yàn)2：分別取等量10% FeSO4溶液進(jìn)行下列四組實(shí)驗(yàn)

編號(hào)		A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容
現(xiàn)象	30min	變黃	不變色	變黃	不變色
	2h	黃色加深	不變色；滴加KSCN溶液，略顯紅色	黃色加深	不變色；滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3：如圖所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小燒杯中，加入一定量鐵粉，攪拌，觀察到鐵粉減少，溶液變?yōu)闇\綠色。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1的探究了__________個(gè)問題。其問題之一是_____________

（2）探究2的B實(shí)驗(yàn)中，FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______

（3）實(shí)驗(yàn)3探究鐵釘在抑制硫酸亞鐵變質(zhì)中所起的作用，原理用化學(xué)方程式表示為__________。

（4）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，單純向FeSO4溶液中放入鐵釘，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4變質(zhì)。

（5）向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸能抑制其變質(zhì)，得出此結(jié)論的依據(jù)是____________。

Answer 1

【答案】兩 空氣中什么成分使亞硫酸鐵溶液變黃（或氧氣濃度與亞硫酸鐵溶液被氧化快慢的關(guān)系） 不能 對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，加入稀硫酸的亞硫酸鐵溶液只有輕微變質(zhì)

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)1探究了兩個(gè)問題。其問題之一是空氣中什么成分使亞硫酸鐵溶液變黃（或氧氣濃度與亞硫酸鐵溶液被氧化快慢的關(guān)系）。

（2）根據(jù)“4FeSO4 + 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3 + ”，由質(zhì)量守恒定律，尚缺4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，故補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）實(shí)驗(yàn)3探究鐵釘在抑制硫酸亞鐵變質(zhì)中所起的作用，原理為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，用化學(xué)方程式表示為。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)C、D，實(shí)驗(yàn)C中，只放入鐵釘?shù)?/span>FeSO4溶液變質(zhì)，可知，單純向FeSO4溶液中放入鐵釘，不能抑制FeSO4變質(zhì)。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B，實(shí)驗(yàn)B中加入稀硫酸，亞硫酸鐵溶液只有輕微變質(zhì)，故向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸能抑制其變質(zhì)，得出此結(jié)論的依據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，加入稀硫酸的亞硫酸鐵溶液只有輕微變質(zhì)。