Question

2006年10月12日“神舟六號”成功升天并順利返回，標(biāo)志著我國航天事業(yè)的新跨越．
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑聯(lián)氨（N₂H₄）和雙氧水（H₂O₂），它們混合時產(chǎn)生水蒸氣和一種單質(zhì)，并放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；將聯(lián)氨作推進(jìn)器中燃料的一個很大優(yōu)點是    ．
（2）宇宙飛船中用來除去二氧化碳的物質(zhì)是氫氧化鋰（ LiOH ），其反應(yīng)原理是
    ；用氫氧化鋰而不用其他物質(zhì)（如氫氧化鈉）的原因是（通過計算說明）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意，聯(lián)氨（N₂H₄）和雙氧水（H₂O₂），混合時產(chǎn)生水蒸氣和一種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)提供的信息、仿照二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式，然后計算分析用氫氧化鋰而不用其他物質(zhì)的原因．
解答：解：（1）聯(lián)氨（N₂H₄）和雙氧水（H₂O₂），混合時產(chǎn)生水蒸氣和一種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的單質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．
該反應(yīng)的生成物是水和氮氣，污染�。�
（2）根據(jù)信息：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則二氧化碳與氫氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
44    48
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44    80
可知吸收相同質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w，所需氫氧化鋰的質(zhì)量比氫氧化鈉的少．
故答案為：（1）N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O；污染少（或高能）；
（2）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O；吸收等質(zhì)量的CO₂所需要的LiOH比NaOH少得多．
點評：本題難度不大，理解題意、掌握化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系等即可正確解答本題．