Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈣置于試管中高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，反應(yīng)中已分解的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．假設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為m，根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量可求出已分解的碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出分解的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：假設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為m，則鈣元素的質(zhì)量為m×

40

100

×100%=0.4m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量0.4m÷60%=

2

3

m，生成二氧化碳的質(zhì)量為：m-

2

3

m=

1

3

m
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              

1

3

m

100

44

=

x

1 3 m

  解得：x=

25

33

m
所以，反應(yīng)中已分解的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25 33 m

m

×100%=75.8%．
故答為：75.8%

點(diǎn)評(píng)：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算，從而順利解題．