Question

在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質量、等質量分數(shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應后天平保持平衡，則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)酸足量，則金屬完全反應，且天平仍然平衡，由加入固體的質量和生成的氫氣的質量可知差量相等來代入化學反應方程式計算．
解答：解：金屬完全反應，則設鐵與酸反應的氫氣質量為xg，
則Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56              2
  56g             x
，解得x=2g
則推盤天平左邊溶液增重為56g-2g=54g，
由天平后來還平衡，則右邊溶液的增重也應為54g，設鎂的質量為yg，
則Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑   增重△m
  24              2       24-2=22
   y                        
則由右邊溶液的增重為54g，可知
（58-y）+=54g
解得y=48g，
即58g鎂和氧化鎂的混合物中鎂的質量為48g，
則氧化鎂的質量為58g-48g=10g，
氧化鎂中氧元素的質量為10g××100%=4g，
則參加反應的鐵與氧化鎂中氧元素的質量比為56g：4g=14：1，
故答案為：14：1．
點評：本題較難，考查學生利用化學反應方程式分析天平平衡的問題，明確固體的質量不同，學生能利用差量法來計算是解答的關鍵．