【題目】A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為______；D中溶質(zhì)是_________

（2）寫(xiě)出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

（3）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是_________________________．

【答案】 Fe FeSO4 H2+CuO△Cu+H2O X溶液中的稀硫酸與C金屬反應(yīng)生成氫氣。

【解析】（1）根據(jù)A是紅色的金屬單質(zhì)，所以A就是銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B就是氧化銅，氧化銅會(huì)與硫酸生成硫酸銅，所以X中有硫酸銅和硫酸，D是淺綠色的溶液，所以D中有亞鐵離子，所以C就是鐵；

（2）根據(jù)（1）中推出的反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式；

（3）根據(jù)在第二步中加入的硫酸有剩余進(jìn)行分析。

解：（1）A是紅色的金屬單質(zhì)，所以A就是銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B就是氧化銅，氧化銅會(huì)與硫酸生成硫酸銅，所以X中有硫酸銅和硫酸，D是淺綠色的溶液，所以D中有亞鐵離子，故D中溶質(zhì)是FeSO4，所以C就是鐵；

故C的化學(xué)式為Fe；

（2）①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，故答案為：H2 + CuO△ Cu + H2O（3）過(guò)量的硫酸與氧化銅反應(yīng)后會(huì)有剩余，剩余的硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成氫氣，故答案為：X溶液中的稀硫酸與C金屬反應(yīng)生成氫氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）若按照?qǐng)DB的方法量取水，會(huì)使配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(選填“偏大”或“偏小”)；

（3）D中所貼標(biāo)簽有一項(xiàng)內(nèi)容不正確，請(qǐng)加以改正___________；

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②C+2CuO 2Cu+CO2↑

（1）上述反應(yīng)①屬于______反應(yīng)（填“分解”“化合”“置換“復(fù)分解”之一”）．

（2）青銅屬于______（填“氧化物”“單質(zhì)”“化合物”“合金”之一）．

我國(guó)古人還發(fā)明了一種“濕法煉銅”的方法，流程如下：

（3）寫(xiě)出CuSO4溶液和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________．

（4）以“綠色化學(xué)”的觀點(diǎn)，對(duì)照火法煉銅，談?wù)劃穹掋~的優(yōu)點(diǎn)：__________．

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