純堿()產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉。某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“含量≥95％”字樣。為判斷該產(chǎn)品中的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉受熱不分解。)

(1)寫出上圖儀器A的一種常見用途___________。

(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為(填編號)___________。請說出你選擇或排列裝置的一點理由_________。

(3)假設(shè)每步都反應(yīng)完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量≥95％”是否真實，該實驗除稱取樣品質(zhì)量外，還要用天平量得到的實驗數(shù)據(jù)是 _________。

(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發(fā)性)，對測量結(jié)果會產(chǎn)生影響。原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體__________。

(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原_____________。

(1)用作少量試劑的反應(yīng)容器

(2)乙、丁、丙(順序錯一個不給分)；由于是固體碳酸鈉與液體稀硫酸反應(yīng)，所以應(yīng)選乙裝置(填“由于乙裝置出來的二氧化碳中混有水蒸氣，所以要先通過丁裝置除去水蒸氣”等合理答案均給分)

(3)實驗前后丙裝置的質(zhì)量(寫“實驗前后丁裝置的質(zhì)量”不給分)

(4)隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使得到的實驗數(shù)據(jù)不準確

(5)丁裝置可能漏氣(寫“丙和丁裝置之間連接的橡皮管可能漏氣”也給分，但寫其他裝置可能漏氣不給分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：
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（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
 
．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是
 
；從該步反應(yīng)還可以獲得
 
肥
（3）上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．
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①請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?眉山）某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有NaCl，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時首先發(fā)生反應(yīng)是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）加入
74
74
g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳
17.6
17.6
g．
（2）請畫出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質(zhì)量）
（3）計算出44g樣品中各成份的質(zhì)量．
加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147
燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?大興區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量為
4.4g
4.4g
．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若將所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測，標出各種成分的含量后投放市場．在實驗室用圖Ⅰ所示裝置組合進行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取11.3g 該樣品于A裝置中，向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點時，A裝置中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜），此時溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氯化氫
氯化鈉、氯化氫
；
（2）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）小明認為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，這是因為
稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收
稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收
，會導致結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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