Question

東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請計算：

⑴未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少。

⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少。              （精確到0.01）

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

Answer 1

解：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g。

設(shè)：25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量為x，且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為y

Na₂SO₄   +    BaCl₂    =   BaSO₄↓    +    2NaCl

142          208          233

 y            x           2.33g

       x=2.08g

       y=1.42g

(1)氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為：＝8.32%

(2) 原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：＝28.4%

答：⑴未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為8.32%。

⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是28.4%。