Question

下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶 解/g 度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是______．
（2）要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是______．
（3）請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)在右圖表格中畫(huà)出氫氧化鈣的溶解度曲線．
（4）熟石灰常用作中和硫酸廠排放的少量硫酸現(xiàn)有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量______，完全處理這些廢水需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量是______．

Answer 1

解：（1）20℃時(shí)，表中三種物質(zhì)的溶解度，可以看出，20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，全部溶解是氯化鈉，有少量晶體存在的是硝酸鉀，有大量不溶解的物質(zhì)的是氫氧化鈣；故乙燒杯中的溶質(zhì)是NaCl；
（2）丙燒杯中的物質(zhì)是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取加水或升高溶液的溫度等方法；
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)在可以在表格中畫(huà)出氫氧化鈣的溶解度曲線．
（4）100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t．
設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
x 0.49t
=，x=0.37t
故答案為：（1）NaCl；
（2）加水或升高溶液的溫度；
（3）
（4）0.49t；0.37t．
分析：20℃時(shí)，表中三種物質(zhì)的溶解度，結(jié)合甲乙丙三燒杯中的溶解情況可以判斷乙燒杯中的溶質(zhì)；丙燒杯中的物質(zhì)是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故使丙燒杯中的固體完全溶解采取的方法；根據(jù)上表數(shù)據(jù)在可以在表格中畫(huà)出氫氧化鈣的溶解度曲線．100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t．根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出所需氫氧化鈣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．