Question

將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液
的pH變化情況如圖所示：

溶液	A	B	C	D
X	鹽酸	氫氧化鈉	鹽酸	氫氧化鈉
Y	水	水	氫氧化鈉	鹽酸

（1）表格中符合這種變化情況的是

D

（填寫編號），理由是

開始時溶液pH＜7，說明Y溶液顯酸性則X顯堿性（合理均可）

．
（2）寫出該反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）隨著X溶液的不斷滴入，該燒杯中溶液的溫度變化是

先升高后降低

．
（4）在Y溶液中滴入石蕊試劑，若不斷滴入X溶液，石蕊的變化是

由紅色到紫色，再由紫色到藍色

．
（5）當X和Y恰好完全反應時，溶液中的溶質是

氯化鈉（NaCl）

，若要從這溶液中獲得大量晶體，應該采用

蒸發(fā)溶劑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)pH值變化情況圖，分析溶液酸堿度變化的特點，并與所提供物質組進行對比，判斷正確的組合；
（2）根據(jù)上述組合的物質發(fā)生反應的反應原理書寫化學方程式；
（3）根據(jù)溫度計的變化及中和反應放熱分析；
（4）分析石蕊試劑在酸、堿、中性溶液中顏色變化，并結合化學反應分析；
（5）根據(jù)反應的反應原理分析，并據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化情況分析．

解答：解：（1）開始時溶液的pH小于7，顯酸性，后來溶液的pH大于7，顯堿性，說明是將堿性溶液加入到酸性溶液中；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）中和反應都是放熱反應，故燒杯中溶液的溫度隨著反應的進行逐漸升高，當反應完全后，溶液的溫度逐漸降低；
（4）由圖象可知，溶液由酸性到中性，再由中性到堿性，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在中性溶液中為紫色，在堿性溶液中為藍色；
（5）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故二者恰好反應時得到的是氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故要從溶液中獲得大量晶體，應該采用蒸發(fā)溶劑的方法；
故答案為：（1）D；開始時溶液pH＜7，說明Y溶液顯酸性則X顯堿性（合理均可）；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）先升高后降低；
（4）由紅色到紫色，再由紫色到藍色；
（5）氯化鈉（NaCl）；蒸發(fā)溶劑．

點評：本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．