Question

（2009?廈門）小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：①稱取樣品5.6g；②加入足量7.3%的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質量為l02.2g．請計算，并回答下列有關問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正？

Answer 1

【答案】分析：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=，碳酸鈣的質量可根據(jù)反應的化學方程式由產(chǎn)生二氧化碳的質量計算得到；根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量可利用步驟③中反應后溶液質量與反應前氫氧化鈉溶液的質量差而求得；
（2）利用樣品中碳酸鈣所含鈣元素質量與樣品質量比，計算出樣品中鈣元素的質量，對比標簽中所標示的鈣元素含量，判斷標簽是否正確；若不正確給予改正．
解答：解：（1）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                102.2g-100g
 
x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×l00%=89.3%
（2）樣品中鈣元素的質量分數(shù)==35.7%＜40%
標簽中“含鈣＞40%”不正確，應該改為“含鈣＜40%”
答：樣品中碳酸鈣的含量為89.3%，標簽中“含鈣＞40%”不正確，應該改為“含鈣＜40%”．
點評：利用實驗所得數(shù)據(jù)計算出所取樣品中元素含量與標簽所標注含量進行對比，判斷標簽所標示的正誤．