Question

在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)盛有某質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，質(zhì)量也相同的鹽酸的燒杯，此時(shí)天平平衡．先將下列物質(zhì)按前后質(zhì)量比為10：21的比例放入燒杯中，反應(yīng)都恰好完全，天平仍平衡的是（　�。�

A．Mg和MgO

B．MgO和Mg（OH）₂

C．MgO和MgCO₃

D．Mg和MgCO₃

Answer 1

分析：根據(jù)題干中的信息可以知道反應(yīng)后若保持天平平衡，則加入的固體的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氣體或固體的質(zhì)量之差應(yīng)該相等，即反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化應(yīng)該相等，可以據(jù)此結(jié)合所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：化學(xué)反應(yīng)方程式        使溶液增加的質(zhì)量
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24            2            24-2=22
MgO+2HCl═MgCl₂+H2O
40                         40-0=40
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58                          58-0=58
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                   44     84-44=40
通過(guò)以上計(jì)算可以看出：氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應(yīng)后使溶液增加的質(zhì)量相等，并且滿足氧化鎂的質(zhì)量：碳酸鎂的質(zhì)量=40：84=10：21．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．解答的關(guān)鍵是計(jì)算出使溶液增加的質(zhì)量，但又不要受所給鹽酸溶液質(zhì)量的迷惑，可以利用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算，從而使本題的計(jì)算簡(jiǎn)化．