Question

14．某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．高溫時(shí)比發(fā)生分解）為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用2g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后，根據(jù)每次稀鹽酸用量及剩余固體質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成圖象（如圖）．計(jì)算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	1.0g
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

計(jì)算：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余的固體的質(zhì)量是1.0克．
（ 2  ）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是1.7克；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是0.5g，前三次中的稀鹽酸完全反應(yīng)，因此根據(jù)前三次中任一次的數(shù)據(jù)可以計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.0g．故填：1.0．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-0.3g=1.7g；故填：1.7．
（3）設(shè)5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        73
0.5g         x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x}$     解得：x=0.365g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.365g}{5g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．