Question

11．現(xiàn)有一包Cu（OH）₂和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到163.8g溶液，則原混合粉末中Cu（OH）₂和CuO的質(zhì)量比為（　　）

• A． 1：2
• B． 49：20
• C． 2：1
• D． 40：49

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化銅和氧化銅的反應(yīng)進行分析解答，溶液增加的量就是固體混合物的質(zhì)量，進而進行計算即可．

解答 解：參加反應(yīng)的氧化銅和氫氧化銅的質(zhì)量為：163.8g-150g=13.8g
設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為y
H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O
98           98
x              x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         98
y      150g×9.8%-x
$\frac{80}{98}=\frac{y}{150g×9.8%-x}$
x+y=13.8g
x=9.8g
y=4g
故氫氧化銅和氧化銅的質(zhì)量比為：9.8g：4g=49：20
故選B．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．