【題目】小明同學分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體，全部溶于96.6g水中，向所得的混合物溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。請計算： （寫計算過程）

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少_______？

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少_______？

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_______？

【答案】100g 2.3g 7%-

【解析】

（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；

（2）由恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；

（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

x=11.1g，

y=11.7g，

所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g，

（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7%；

答：（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以空氣和其他原料合成NH4NO3的工業(yè)流程。下列說法正確的是（ ）

A. ①中發(fā)生的是物理變化

B. 上述流程中涉及到的化合反應(yīng)只有2個

C. ③中參加反應(yīng)的NH3和O2質(zhì)量比為17：32

D. 理論上，若③和⑤中NH3的量相同，則合成NH4NO3時氨氣的利用率最高

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計了如下的流程圖（部分反應(yīng)物和生成物已省略）．

（查閱資料）常溫下，單質(zhì)硅不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）固體A的成分為_____，E的化學式為_____。

（2）濾液B中的陽離子有Fe2+和_________；步驟③中加入NaOH溶液的作用是_________；

（3）操作②中玻璃棒的作用是_____，若過濾速度太慢，原因可能是_____（寫一點）

（4）若步驟⑤為化合反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學方程式_____。步驟⑦屬于_____基本反應(yīng)類型。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學方程式______。

（提出問題）灰白色沉淀是什么物質(zhì)？

（猜想假設(shè)）①小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是_____________________。

②小宇認為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。

③小彤認為灰白色沉淀為__________________。

（實驗探究1）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體

氯化鎂固體__（選填“溶解”或“不溶解”）

小宇猜想錯誤

②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中

沒有氣泡冒出

小彤猜想錯誤

基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。

（查閱資料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀。氯化氫是酸性氣體，能使藍色石蕊試紙變紅。進行

（實驗探究2）

他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了__氣體。如何檢驗這種氣體_______（實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。

同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學通式可表示為Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量_______。

（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語填空

（1） 兩個氮分子 ________ （2）標出二氧化硫中硫元素的化合價________

（3） 3個鐵離子 _________ （4） 溫度計中填充的液態(tài)金屬_______(符號)

（5）尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2M= CO(NH2)2+ H2O 請寫出 M的化學式__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鎂帶，從中選取適當?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學方程式：

(1)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：______。

(2)有氣體生成的置換反應(yīng)：______。

(3)中和反應(yīng)：______。

(4)化合反應(yīng)：______。

(5)分解反應(yīng)：______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾。

（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是：_____。

（2）若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是_____，濾出的固體物質(zhì)是_____。并寫出產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)方程式：_____。

（3）氯氣（Cl2）和氧氣都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）發(fā)生反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，據(jù)此可推知，Cl2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是_____和_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】材料在交通工具上有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)下列信息回答問題。

應(yīng)用

共享單車

大飛機C919

共享汽車

用到的材料

輪胎：橡膠

機翼：鋁鋰合金

車身：鋼

(1)上述交通工具用到的材料屬于金屬材料的是______(填一種即可)，屬于有機合成材料的是______。

(2)大飛機C919大量使用合金材料，原因是______。汽車車身表面的烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用，工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)，該反應(yīng)的化學方程式是______。

(3)化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題，共享汽車在廣泛推廣使用乙醇汽油，其好處是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變．則x、y、z可能是（ ）

選項

A

O2

H2SO4

紫色石蕊試液

B

CO2

H2O

無色酚酞試液

C

CO

Ca(OH)2

紫色石蕊試液

D

CO2

NaOH

無色酚酞試液

A．A B．B C．C D．D

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