Question

金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，分別發(fā)生如下反應(yīng)：
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化學(xué)反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需通過(guò)金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認(rèn)為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕包袱負(fù)擔(dān)．為什么？

Answer 1

【答案】分析：（1）10g氫氣來(lái)自于氫化鈉與水的反應(yīng)，因此根據(jù)氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算生成10g氫氣需要消耗氫化鈉的質(zhì)量；
（2）比較生成相同質(zhì)量的氫氣消耗氫化鈉與氫化鈣的質(zhì)量大小，就能得到減輕包袱負(fù)擔(dān)的原因．
解答：解：（1）設(shè)制10g氫氣需消耗氫化鈉的質(zhì)量為x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24           2
x           10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氫氣需消耗氫化鈉的質(zhì)量為120g；
（2）設(shè)生成10g氫氣需消耗氫化鈣的質(zhì)量為y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
y                   10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氫氣需氫化鈣105g，而需氫化鈉卻要120g
∴得到同樣質(zhì)量的氫氣消耗氫化鈣的質(zhì)量小于氫化鈉質(zhì)量，因此，可以減輕包袱負(fù)擔(dān)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：消耗24份質(zhì)量的氫化鈉可得到2份質(zhì)量的氫氣，消耗42份質(zhì)量的氫化鈣就可得到4份質(zhì)量的氫氣，顯然得到相同質(zhì)量的氫氣，消耗氫化鈉的質(zhì)量大于氫化鈣的質(zhì)量．