Question

實驗室中用CO還原磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如下；

（1）開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是

 

（填“加熱”或“通一氧化碳”）．
（2）CO還原Fe₃0₄的化學(xué)方程式為

 

．
（3）B裝置的作用是

 

．
（4）為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置（固定裝置已略去，a、b為活塞）：當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到

 

，然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到

 

．

Answer 1

分析：（1）在做一氧化碳還原磁鐵礦實驗時，要先通一氧化碳再加熱，因為一氧化碳可燃，與空氣混合會發(fā)生爆炸；
（2）CO還原Fe₃0₄產(chǎn)物為鐵和二氧化碳，配平時注意C原子數(shù)目不變，一氧化碳前系數(shù)和二氧化碳前系數(shù)相等，再根據(jù)觀察法配平即可；
（3）二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來檢驗二氧化碳的存在；
（4）氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉又能與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用此原理可用圖示裝置分離一氧化碳和二氧化碳．

解答：解：（1）開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是通一氧化碳；
（2）CO還原Fe₃0₄的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；
（3）B裝置盛有澄清石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳氣體生成；
（4）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，可分離得到一氧化碳；關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，碳酸鈉又能與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可分離得到二氧化碳．
故答案為：（1）通一氧化碳；（2）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；（3）檢驗是否有二氧化碳氣體生成；（4）CO、CO₂

點評：本題考查一氧化碳還原磁鐵礦實驗和分離一氧化碳和二氧化碳的方法，（4）小題考查角度較新穎，但考查知識很基礎(chǔ)，只要從二氧化碳的性質(zhì)角度考慮 即可順利解答．