Question

（2012?無錫二模）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）操作a的名稱是

過濾

；
（2）②的反應基本類型為

化合反應

；反應①、③的化學方程式分別為①

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；③

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和

硫酸的利用率高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應是銅在加熱條件下與氧氣反應的產(chǎn)物；單質A為不與試劑X稀硫酸反應的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作；
（2）反應②為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下所發(fā)生的反應，生成黑色固體氧化銅，兩種物質生成一種物質的反應；反應①為使用稀硫酸把鐵反應而除去的置換反應；反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復分解反應；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉化成二氧化硫而造成轉化率不高

解答：解：
（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；所以操作a的名稱是過濾；
（2）反應②，加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅；反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，反應①則是鐵與稀核酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號所以方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應③為黑色氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：化合反應；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II產(chǎn)生的二氧化硫既會污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費；
故答案為：（1）過濾；（2）化合反應；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（3）硫酸的利用率高．

點評：根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準備．