Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入93.7克的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．請你據(jù)此分析計算：
（1）參加反應(yīng)的鋅是多少克？
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由圖象可知氫氣的質(zhì)量是0.2g，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量求鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    65       161   2
    x         y    0.2g   

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g 

161

y

=

2

0.2g

   y=16.1g
答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5g
故答案為：6.5g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%
故答案為：16.1%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．