Question

15．有一瓶敞口放置過的氫氧化鈉固體．取出60克該固體，烘干后質量為50.6克，再與足量稀鹽酸反應，生成氣體4.4克，試回答：固體中氫氧化鈉的質量？反應后的溶液中含有氯化鈉的多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的，一個是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的，可以據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117           44
x                         y              4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10.6g，y=11.7g；
故固體中氫氧化鈉的質量為50.6g-10.6g=40.0g．
設氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉質量為z．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
         40       58.5
         40.0g     z
則$\frac{40}{58.5g}=\frac{40.0g}{z}$，解得：z=58.5g
反應后的溶液中含有氯化鈉的質量為11.7g+58.5g=70.2g；
故答案為：40.0g；70.2g．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．