Question

（2013?臨邑縣二模）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜）． 
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：根據圖示進行分析，當滴加稀鹽酸到A點時，碳酸鈉完全反應，反應后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據所用氯化氫的質量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質量，再加上反應后生成的氯化鈉的質量就是反應后溶質的質量，而反應后溶液的質量為所加所以物質的質量減去生成的氣體的質量．

解答：解：（1）由圖可知，當滴加稀鹽酸至A點時，物質完全反應，所以當滴加到B點時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH＜7；（2）設滴加稀鹽酸到A時，放出氣體的質量為X，參加反應的碳酸鈉的質量為Y，生成的氯化鈉的質量為Z  
由題意可知，當滴加到A時，所用氯化氫的質量是73g×10%═7.3g       
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       106    73     117      44
        Y     7.3g     Z       X
    

106

73

=

y

7.3g

        Y═10.6g

    

73

117

=

7.3g

z

         Z═11.7g

     

73

44

=

7.3g

x

     X═4.4g
溶質為氯化鈉，氯化鈉的質量為：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶質的質量分數為：

21.5g

89g

×100%═24.2%
故答為：（1）＜；（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，溶質的質量分數為24.2%．

點評：本題在計算時，溶液質量的計算是關鍵，容易出錯，應根據質量守恒，反應后溶液的質量=固體混合質量+加入稀鹽酸質量-放出氣體質量．