Question

【題目】在盛有一定質(zhì)量的碳酸鈣固體的錐形瓶中，滴加稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止，剛好用去69.5mL（密度為1.05g/cm3）質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸．求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
反應的氯化氫質(zhì)量為：69.5mL×1.05g/cm3×10%=7.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x 7.3g y z
= = = ，
x=10g，y=11.1g，z=4.4g，
反應后溶液的質(zhì)量為：10g+69.5mL×1.05g/cm3﹣4.4g=78.6g，
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=14.1%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%．
【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．