Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氣體的探究．請你參與探究并回答下列問題．

（1）完成下表：

氣   體	藥   品	裝置組合	反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧 氣	氯酸鉀和二氧化錳
氫 氣	稀鹽酸與鋅粒	A、C
二氧化碳（干燥）	大理石和稀鹽酸

如圖：

 

（2）以下是菲菲同學(xué)制取二氧化碳主要操作過程的示意圖

她操作中的錯誤是

 

原因是：

 

．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘?jiān)�（假定已完全反�?yīng)），
①通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

 

（填寫選項(xiàng)序號）．
a、烘干b、溶解c、過濾d、洗滌
②把濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發(fā)過程中，當(dāng)

 

停止加熱．
③如果用所得氯化鉀晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液，則需要氯化鉀的質(zhì)量為

 

．請?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶（如圖）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息．
④過濾、溶解、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是

 

（填序號）；
A、酒精燈B、燒杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒
（4）小明用6.5 g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2 g氫氣，則此鋅塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：據(jù)題意可知，化學(xué)試驗(yàn)中的試驗(yàn)裝置、化學(xué)反應(yīng)式一定要熟悉，會正確的操作和書寫．了解各種儀器的作用，會計(jì)算溶液的比例以及生成物的質(zhì)量．了解常見試驗(yàn)的步驟．

解答：解：（1）裝置組合由上到下：BC/BD/BED、AED反應(yīng)化學(xué)式由上到下：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑（需加熱）、Zn+2HCl=ZnCl+H₂↑CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
即

藥   品	裝 置 組 合	反應(yīng)的化學(xué)方程式
	BC/BD/BED	2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑
		Zn+2HCl=Zn+H2↑
	AED	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）為防止藥品損壞桌面，取液時(shí)瓶塞一定要倒放．收集的氣體驗(yàn)滿時(shí)，一定要在瓶口．故答案為：取液時(shí)瓶塞未倒放；驗(yàn)滿時(shí)不能把燃著的火柴伸入集氣瓶內(nèi)   瓶塞上的液體會損壞桌面      因?yàn)槭球?yàn)滿，一定要把火柴放在瓶口
（3）①從固體殘?jiān)�中收回二氧化錳，可做如下操作：加水后，用過濾紙過濾氯化鉀和二氧化錳，把過濾紙上的水分蒸發(fā)掉，就可以得到干燥的氯化鉀和二氧化錳．故①的答案為：bcda
②蒸發(fā)過程中當(dāng)有較多固體析出時(shí)就停止加熱．故答案為：有較多量固體析出時(shí)
③設(shè)所需氯化鉀的質(zhì)量為x，即

x

50

=5%  解得：x=2.5（克）  氯化鉀5%
④過濾時(shí)要用玻璃棒引流，溶解和蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌．故選C
（4）鋅的相對原子質(zhì)量是65，氫的相對原子質(zhì)量是1，氫氣的相對分子質(zhì)量就是2，從化學(xué)反應(yīng)式中可知道，65克鋅完全反應(yīng)生成2克氫氣．那么6.5克純凈的鋅完全反應(yīng)生成0.2克氫氣．而現(xiàn)在由于含有雜質(zhì)使鋅粉的質(zhì)量小于6.5克，所以由鋅反應(yīng)生成的氫氣得不到0.2克，如果含有的雜質(zhì)只是置換氫氣能力強(qiáng)的鋁、鐵或鎂中的一種或幾種時(shí)，又會氫氣的質(zhì)量大于0.2克，所以還應(yīng)該含有與稀鹽酸不反應(yīng)的銅．故答案為：銅和鋁、鐵或鎂中的一種或幾種．

點(diǎn)評：本題通過找錯誤、排列試驗(yàn)操作順序、書寫化學(xué)反應(yīng)式、計(jì)算生成物等，使學(xué)生進(jìn)一步了解試驗(yàn)的重要性．