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現(xiàn)有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數(shù)為（ ）
A．11.7%
B．7.1%
C．0.71%
D．1.42%
【答案】分析：根據混合溶液中氯元素的質量分數(shù)=×100%，混合溶液的質量為50克，只要求出氯元素的質量即可，而由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，故可根據氯化銀的質量求出氯元素的質量．
氯元素的質量=氯化銀的質量×
解答：解：由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，
故2.87g氯元素的質量=2.87g××100%=0.71g，故混合溶液中氯元素的質量分數(shù)=×100%=1.42%
故選D
點評：本題主要考查化學式的意義和有關元素質量分數(shù)的計算和混合物中元素質量分數(shù)的計算，只有熟記各種公式，才能正確解答本題，難度稍大．
練習冊系列答案
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35、現(xiàn)有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三種無色溶液，為鑒別它們最好選用（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)二模）現(xiàn)有某不純的碳酸鈉固體樣品，已知其中含有的雜質可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種．為確定其雜質的成分，進行如下實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．

請你根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷，并填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
石蕊試液變紅
石蕊試液變紅
．白色沉淀G的化學式是
AgCl
AgCl
．
（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質是（寫化學式）
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）碳酸鈉固體樣品中一定不含有的雜質是（寫化學式）
CuSO4
CuSO4
．
（4）請寫出過程②中發(fā)生反應的一個化學方程式
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質是（寫化學式）
NaCl
NaCl
，要確定它是否存在，可用溶液A再實驗．請簡述你的設計方案（說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論）：
在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉
在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數(shù)為（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應，過濾得到沉淀質量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質量分數(shù)為


  1. A.
    11.7%
  2. B.
    7.1%
  3. C.
    0.71%
  4. D.
    1.42%

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