Question

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）．試計算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0g/cm³）多少毫升？
（2）向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應．將實驗所得數據繪制成右圖所示圖象．求廢水中氫氧化鉀的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變列出等式．
（2）根據硫酸的質量求出氫氧化鉀的質量，再根據

氫氧化鉀的質量

廢水的質量

×100%求出廢水中氫氧化鉀的質量分數．

解答：解：（1）設需加水的質量為x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
                 x=247g

247g

1g/ml

=247ml   答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的質量為：9.8g×2%=0.196g
設：氫氧化鉀的質量為y
 H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
 98   112
0.196g y

98

112

=

0.196g

y

，y=0.224g
廢水中氫氧化鉀的質量分數為：

0.224g

20g

×100%=1.12%  
答：廢水中氫氧化鉀的質量分數為1.12%．

點評：稀釋溶液時，濃溶液的質量+水的質量=稀溶液的質量，但濃溶液的體積+水的體積≠稀溶液的體積，因為分子之間有間隔．