Question

20．甲同學(xué)向一定量的AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．
（1）濾渣中一定含有：Ag；一定沒有：Al；可能含有：Fe．為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入的試劑是：稀鹽酸（稀硫酸）．
（2）濾液中可能含有的金屬陽離子（寫符號）：Ag⁺．為了進(jìn)一步證明它的是否存在，需向?yàn)V液中加入某種試劑，若存在，則所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁比鐵活潑，與硝酸銀溶液混合時，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銀反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．

解答 解：反應(yīng)后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始反應(yīng)，Al已經(jīng)反應(yīng)完；
故：（1）由于鋁先和AgNO₃反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag；Al已經(jīng)反應(yīng)完，則一定沒有Al； Fe可能沒有完全反應(yīng)掉，故可能含有 Fe；為了進(jìn)一步證明可能含有的物質(zhì)是否存在，實(shí)驗(yàn)中需向?yàn)V渣中加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明含有鐵，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明不含有鐵；
（2）濾液中可能含有的金屬陽離子是銀離子，因?yàn)槿绻鸄l和Fe的混合粉末完全反應(yīng)掉，AgNO₃還有剩余的話，則濾液中就會有Ag⁺存在；為了進(jìn)一步證明Ag⁺是否存在，需向?yàn)V液中加入氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：（1）Ag； Al； Fe；稀鹽酸（稀硫酸）；
（2）Ag⁺；AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行．