Question

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
⑴銅、干冰、氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是   ，可用于人工降雨的是   。
⑵食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由種元素組成，其分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為。
⑶根據(jù)下圖中蘊(yùn)含知識(shí)回答：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為    
②生成物   （選“微”或“易”）溶于水，
所得溶液pH   7（選“＞”、“＝”或＜”）
③反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比為 ::
⑷為維護(hù)食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過(guò)氧化鈣（CaO₂）等。Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時(shí)完全分解為CaO₂等。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：①      ，②       。

Answer 1

⑴氯化鈉（NaCl）干冰（CO₂） ⑵ 3  2∶1或4∶2  
⑶H₂＋Cl₂ ^{點(diǎn)燃} 2HCl  易     ＜   2∶71∶73
⑷Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O= CaO₂·8H₂O   CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O

解析試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析，銅是金屬，是由銅原子直接構(gòu)成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；由于干冰升華時(shí)會(huì)吸熱降溫，故可用于人工降雨。
（2）根據(jù)醋酸的化學(xué)式CH₃COOH可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；一個(gè)醋酸分子中，含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，故醋酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1。
（3）①根據(jù)反應(yīng)的微粒示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成氯化氫氣體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂＋Cl₂ ^{點(diǎn)燃} 2HCl。
②該反應(yīng)的生成物是氯化氫氣體，氯化氫氣體易溶于水，形成的溶液即為鹽酸，故所得溶液pH＜7。
③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂＋Cl₂ ^{點(diǎn)燃} 2HCl可知，該反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比=2:71:73。
（4）根據(jù)題意，Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O；又CaO₂·8H₂O在120℃時(shí)能完全分解為CaO₂等物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的另一物質(zhì)應(yīng)是水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O。
考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，物質(zhì)的元素組成，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：本題涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，是綜合性較強(qiáng)的題目，但這些都是基礎(chǔ)性的知識(shí)，要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。