Question

某學生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管，還有秒表等器材設計一套發(fā)生H₂實驗裝置，并用排水集氣法將H₂吸收于量筒中，用秒表記錄反應時間，觀察一定時間內產(chǎn)生H₂的體積．
請回答下列問題：
（1）畫出發(fā)生和吸收H₂的裝置圖（鐵架臺等不畫出）：

 

（2）實驗記錄如下（注：H₂的體積已折算為標準狀況）：

時間（分鐘）	1	2	3	4	5	6	7	8
VH2（mL）	100	160	200	224	224	224	224	224

回答：
反應的前2分鐘內，每分鐘平均產(chǎn)生H₂的體積是

 

mL，反應的前4分鐘內每分鐘產(chǎn)生H₂的體積是

 

mL．
（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應，能產(chǎn)生22.4LH₂（標準狀況）．上述實驗中加入的10g鹽酸中反應后只用去一半，則反應的鋅為

 

g，原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)求平均值，根據(jù)化學方程式已知一種反應物的質量，求另一種反應物的質量．

解答：解：（1）本題要測一定時間內產(chǎn)生氫氣的體積，可用氫氣將量筒中的水排出的方法測量氫氣的體積，裝置圖如下．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知前2分鐘產(chǎn)生氫氣160mL，平均每分鐘產(chǎn)生80mL；前4分鐘內產(chǎn)生氫氣224mL，平均每分鐘產(chǎn)生56mL；
（3）65g鋅反應產(chǎn)生22.4L氫氣，要產(chǎn)生224mL氫氣需要鋅的質量為0.65g；根據(jù)化學方程式已知鋅的質量可求出鹽酸的溶質質量分數(shù)．
設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65    73
0.65g 5g×x

65

0.65g

=

73

5g×x

x=14.6%
故答案為：（1）

（2）80；56；
（3）0.65g；14.6%

點評：要測量氫氣的體積，可轉化成測量水的體積，故可將量筒內裝有水，然后用氫氣將水排出的方法測量氫氣的體積．