Question

12．“酸雨”大家一定聽說過，可“堿雨”呢？1958年以來，有人陸續(xù)在美國等地收集到堿性雨水（即“堿雨”）．“堿雨”是如何形成的？原來，人們向植物施銨態(tài)氮肥時，由于某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，使得銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣進(jìn)入大氣，進(jìn)入大氣中的氨遇雨而降便形成了“堿雨”．回答下列問題：
（1）“堿雨”的pH大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因為工業(yè)生產(chǎn)過程中向大氣中大量排放：二氧化硫、二氧化氮 造成的．
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)顯堿性的溶液pH大于7解答；
（2）根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸或硫酸，容易形成酸雨解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答 解：
（1））“堿雨”顯堿性，pH大于7．故填：大于．
（2）化石燃料的燃燒及其化工生產(chǎn)中生成的二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水容易形成酸雨．故填：二氧化硫、二氧化氮．
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
答案：
（1）大于
（2）二氧化硫、二氧化氮
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．