Question

【題目】（14分）請完成下列相關內容：

Ⅰ．實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。

（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為 ；鐵在氧氣中能劇烈燃燒，現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。

（2）銅在潮濕的空氣中也容易銹蝕生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，銅銹蝕除了與氧氣有關外，還與空氣中的 有關。

（3）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 。

Ⅱ．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分？

【查閱資料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【猜想與假設】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

（2）粉末成分是 的混合物

（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

……

【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取3.00g變質粉末于一支大試管中，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體。	固體完全溶解，	該固體樣品中含有Na2O2，其質量為 g。
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應。		化學方程式 。
③將②中物質過濾，得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g。

【得出結論】同學們經過實驗和計算分析，該固體樣品中所含物質有 。

【拓展應用】過氧化鈉（Na2O2）是供氧設備中常用的供氧劑。若將15.6g過氧化鈉與足量的二氧化碳充分反應，理論上生成的氧氣質量是多少？（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）Fe2O3·ⅹH2O（或Fe2O3） 火星四射，有黑色固體生成 3Fe+2O2點燃Fe3O4

（2）水和二氧化碳

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化

Ⅱ、【猜想與假設】Na2O2和Na2CO3

【實驗探究】帶火星木條復燃 1.56g 有白色沉淀產生 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【得出結論】Na2O2、NaOH 和Na2CO3

【拓展應用】3.2g

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3 ·ⅹH2O（或Fe2O3）；鐵在氧氣中能劇烈燃燒，現(xiàn)象為：火星四射，有黑色固體生成；反應的化學方程式為：3Fe+2O2點燃Fe3O4

（2）根據(jù)堿式碳酸銅的化學式[Cu2(OH)2CO3]，銅銹蝕除了與氧氣有關外，還與空氣中的水和二氧化碳有關

（3）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，其原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化

Ⅱ、【猜想與假設】根據(jù)氫氧化鈉的化學性質，會吸收空氣的二氧化碳生成碳酸鈉，故當氫氧化鈉全變?yōu)樘妓徕}時，粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物

【實驗探究】根據(jù)信息：過氧化鈉（Na2O2）能與水或二氧化碳反應放出氧氣，故帶火星木條復燃；然后根據(jù)化學方程式：2Na2O2+2H2O═2NaOH +O2↑中Na2O2與O2的質量關系為156：32，故當收集到0.32g氣體，Na2O2的質量為1.56g；②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應，由于發(fā)生反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故現(xiàn)象是：有白色沉淀產生

【得出結論】最后得得固體1.00g ，即白色沉淀CaCO3的質量，可根據(jù)化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 中CaCO3與Na2CO3的質量關系為100:106，進而計算出Na2CO3的質量為1.06g，故Na2O2的質量為1.56g +Na2CO3的質量為1.06g=2.62g<3.00g，故該固體樣品中所含物質有三種：Na2O2、NaOH 和Na2CO3

【拓展應用】根據(jù)化學方程式計算

解：設反應生成氧氣的質量為x

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

156 32

15.6g x

x=3.2g

答：反應生成的氧氣質量為3.2g．