Question

20．酸雨，是目前人類(lèi)遇到的全球性區(qū)域?yàn)?zāi)難之一．煤燃燒產(chǎn)生的SO₂氣體是形成酸雨的主要污染物，原因是SO₂能與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．
【查閱資料】①H₂SO₃易分解生成H₂O和SO₂②H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
③H₂SO₃、亞硫酸鹽都易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄、硫酸鹽．
④BaSO₃不溶于水，可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，BaSO₃與酸的反應(yīng)跟CaCO₃與酸反應(yīng)相似．
寫(xiě)出BaSO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O．
小剛同學(xué)利用酸堿中和反應(yīng)的原理，向在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的NaOH，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究：
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成分是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想1：只有Na₂SO₃； 猜想2：只有Na₂SO₄；  猜想3：既有Na₂SO₄，也有Na₂SO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、石灰水、品紅溶液、石蕊溶液

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	分別在A、B兩只試管中各加入2mL反應(yīng)后的混合溶液
2	向A試管中滴加幾滴品紅溶液，再滴入足量的稀硫酸	有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色， 證明含有Na2SO3．
3	向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液	再加入稀鹽酸 ，證明含有Na2SO4，則猜想3成立．

【反思與交流】防止酸雨保護(hù)環(huán)境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（寫(xiě)出其中一條）

Answer 1

分析 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平；亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
【進(jìn)行猜想】
亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成亞硫酸鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉和水；
【實(shí)驗(yàn)探究】亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；
氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不溶于稀硝酸；氯化鋇能和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鋇溶于稀硝酸，能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化硫；
【反思與交流】根據(jù)酸雨的形成解答即可．

解答 解：亞硫酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba₂SO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+SO₂↑．
故填：BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【進(jìn)行猜想】
如果酸雨中只含有亞硫酸，則鹽是亞硫酸鈉，如果酸雨中只含有硫酸，鹽是硫酸鈉，如果酸雨中含有亞硫酸和硫酸，則鹽是亞硫酸鈉和硫酸鈉．
故填：只有Na₂SO₄．
【實(shí)驗(yàn)探究】
如果溶液中含有亞硫酸鈉，向A試管中滴加足量的稀硫酸時(shí)，稀硫酸中和完過(guò)量的氫氧化鈉后，和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色．
故填：有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色．
向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，如果先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸鈉和硫酸鈉，因?yàn)榧尤胱懔康穆然�鋇溶液后，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入足量的稀硝酸時(shí)，中和完氫氧化鈉后，稀硝酸能和亞硫酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化硫，硫酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)．
故填：足量的氯化鋇溶液；再加入稀硝酸；
【反思與交流】少用煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故填：少用煤做燃料．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)的外在表現(xiàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，要學(xué)會(huì)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題作出正確的解答．