Question

2．下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)肯定為純凈物的是（　�。�

• A． 分子數(shù)比為1：1的H₂和O₂
• B． 質(zhì)量比為3：8的C和O₂
• C． 質(zhì)量比為1：5的CH₄和O₂
• D． 分子數(shù)比為1：1的CO和O₂

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及質(zhì)量關(guān)系來判斷是否恰好完全反應(yīng)，并判斷哪種反應(yīng)物的過量，同時(shí)注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應(yīng)后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物．

解答 解：A、因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，可知分子數(shù)比為1：1時(shí)氧氣過量，但水在常溫為液體，則反應(yīng)后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物，故正確；
B、由C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，質(zhì)量比為12：32時(shí)恰好完全反應(yīng)，則質(zhì)量比為3：8時(shí)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后為二氧化碳?xì)怏w，屬于純凈物，故正確；
C、由CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，質(zhì)量比為16：64時(shí)恰好完全反應(yīng)，則質(zhì)量比為1：5時(shí)氧氣有剩余，則反應(yīng)后是二氧化碳和氧氣的混合氣體，屬于混合物，故不正確．
D、因2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，可知分子數(shù)比為1：1時(shí)氧氣過量，反應(yīng)后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)明確恰好完全反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的質(zhì)量比可由化學(xué)方程式得到是解答的關(guān)鍵．