Question

質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余．則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是

1. A.
   相等
2. B.
   鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大
3. C.
   鋁產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大
4. D.
   無法比較

Answer 1

B
分析：在金屬活動性順序中，鎂和鋁都排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣．
解答：將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，硫酸的量相等，故所含的氫相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相同．（這里我用常規(guī)方法解讀）
設(shè)生成的氫氣質(zhì)量都為a，鎂對應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，鋁對應(yīng)的硫酸鋁的質(zhì)量為y．
H₂～MgSO₄
2 120
a x
= x=60a
3H₂～Al₂（SO₄）₃
6 342
a y
= y=57a
所以鎂對應(yīng)的溶質(zhì)多．
故選B．
點評：計算金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分為兩種情況，一是金屬全部參加反應(yīng)，一是酸全部參加反應(yīng)，計算時要具體情況具體分析．本題不是計算氫氣的質(zhì)量，而是溶質(zhì)的質(zhì)量．