【題目】工業(yè)上用菱錳礦[主要成分為MnCO3,含FeCO3Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質(zhì)]為原料來制取二氧化錳,其生產(chǎn)流程示意圖如下:

回答下列問題:

1)將濾液與濾渣分離的操作是______

2)向菱錳礦中加入鹽酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3)加入生石灰將溶液pH調(diào)至4,此時溶液呈________(填酸性堿性)。

4)加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,其反應(yīng)為: 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl,該反應(yīng)化合價發(fā)生變化的元素是氧和_______。

5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可將MnCl2中混有的CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去,但實際生產(chǎn)中選用MnS,其原因是________

【答案】過濾 MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O 酸性 鐵(或Fe 除雜不引入新的雜質(zhì)

【解析】

流程圖菱錳礦中MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質(zhì),加入過量稀鹽酸后MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3,均反應(yīng)生成其相應(yīng)的氯化物,MnCl2FeCl2、CuCl2SiO2等雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),故成為濾渣1,向濾液中加入生石灰,調(diào)節(jié)pH至4,得到溶液1,往溶液1中加入雙氧水把FeCl2氧化成FeCl3,使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾后得到濾液2,加入MnS固體把CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去CuCl2,過濾后得到濾液3,再經(jīng)過后面的一系列步驟得到二氧化錳。

1)用過濾的操作能將濾液與濾渣。故填:過濾

2)向菱錳礦中加入鹽酸,MnCO3、FeCO3Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化錳、水和二氧化碳,其化學(xué)方程式為:MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O;故填:MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2↑+ H2O

3)加入生石灰將溶液pH調(diào)至4,此時pH仍小于7,故此時溶液呈酸性;故填:酸性

4)加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,其反應(yīng)方程式為:2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl,該反應(yīng)中鐵元素由+2價升到了+3價,氧元素由-1價降到了-2價;故化合價發(fā)生變化的元素是氧和鐵;故填:鐵(或Fe

5)加入Na2SMnS等硫化物,均可將MnCl2中混有的CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去,但實際生產(chǎn)中選用MnS,因為加入MnS不引入雜質(zhì),而Na2S會引入新的雜質(zhì),導(dǎo)致后面較難提純;故填:除雜不引入新的雜質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
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【題目】實驗室用一氧化碳還原氧化鐵。向10 g灼熱的氧化鐵中通入一會兒一氧化碳,將反應(yīng)后的氣體通入足量的澄清石灰水中,測得澄清石灰水的質(zhì)量增加了6.6 g。計算:

1)反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量。

2)沒反應(yīng)的氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量占氧化鐵中全部鐵元素質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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【題目】如圖是微信熱傳的苯寶寶表情包,苯(化學(xué)式C6H6)、六氯苯(化學(xué)式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 苯分子的相對分子質(zhì)量為78g

B. 六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為11

C. 苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%

D. 六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成

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【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。

1)使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ?/span>_____(寫一種即可)。

2t1℃時,將65g乙的飽和溶液稀釋成10%,需要加水的質(zhì)量為_____g;t1℃時,形成甲、乙的飽和溶液,升溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系甲_____ 乙(選填”“)。

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【題目】向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而是溶液變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖裝置探究影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生快慢的因素,結(jié)果如下表。下列判斷不正確的是

序號

溫度/

CO流速

(個氣泡/秒)

出現(xiàn)渾濁

的時間

25

58

5′17″

40

58

3′48″

25

1013

5′02″

25

25

5′40″

A. 錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

B. ①②對比可知,其他條件相同時,溫度越高,析出晶體越快

C. ③④對比可知,其他條件相同時,CO2流速越大,析出晶體越快

D. ①③對比可知,二氧化碳的流速是影響析出晶體快慢的主要因素

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【題目】金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關(guān)注,常溫下鈦不與非金屬及強酸反應(yīng)。加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng),地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:

(1)使金紅石與炭粉混合,在高溫條件下反應(yīng),再通入氯氣,制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(2)在氬的氣流中,高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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【題目】近年我省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示,回答下列問題。

(1)圖中標(biāo)識的物質(zhì),屬于金屬材料的是________________(寫出一種即可下同),屬于有機合成材料的是________。

(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)收入________(可回收不可回收”)筒中。

(3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是______________(寫出1點即可)。

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【題目】超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如圖:

(1)石灰石主要成分的化學(xué)式為_____。

(2)乳化池中,生石灰與水發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____,該反應(yīng)屬于_____反應(yīng),伴隨的能量變化是_____(放熱吸熱”)

(3)過篩的目的是攔截_____(大于小于”)篩孔直徑的顆粒。

(4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。

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【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:

依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是

A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙

B. t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g35. 0g之間

C. t2℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液

D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鉀

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