Question

7．氫化鈣（CaH₂）是有機合成的還原劑，遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣．為了測定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：

（反應(yīng)原理：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量是1.6g．
（2）該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求，生成氫氣的質(zhì)量為20g+30g-48.4g=1.6g
設(shè)氫化鈣的質(zhì)量為x 
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                                     4
x                                      1.6g
$\frac{42}{4}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=16.8g
該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%
答：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是 1.6g．
（2）該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．