（2011?湘潭）右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是．
（2）a點的含義是．
（3）t1℃時將A物質(zhì)40g加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量是g．
（4）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是．
【答案】分析：由溶解度曲線：可以比較t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的大��；由t1℃時，A的溶解度，可以判斷溶解后形成溶液的質(zhì)量；根據(jù)t1℃時，三物質(zhì)的溶解度大小及三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高的變化趨勢，可以判斷三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大�。�
解答：解：（1）由t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關(guān)系，可以確定大小關(guān)系是B＞C＞A；
（2）a點是曲線A、C的含義是交點，故其含義是t2℃時，A、C的溶解度相等；
（3）t1℃時，A的溶解度為40g，故將A物質(zhì)40g加入到50g水中充分攪拌，只能溶解20g，形成溶液的質(zhì)量是70g；
（4）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞C＞A，即在t1℃時，三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C＞A；由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此它們的飽和溶液升溫至t3℃時，A和B的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，但由于t3℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為B＞C＞A．
故答案為：（1）B＞C＞A；（2）t2℃時，A、C的溶解度相等；（3）70；（4）B＞C＞A．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湘潭）右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是
B＞C＞A
B＞C＞A
．
（2）a點的含義是
t2℃時，A、C的溶解度相等
t2℃時，A、C的溶解度相等
．
（3）t1℃時將A物質(zhì)40g加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量是
70
70
g．
（4）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是
B＞C＞A
B＞C＞A
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湘潭）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動．
（1）進行試驗，獲得結(jié)論．完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方
案
一		將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動性：Fe
＞
＞
Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
置換
置換
反應(yīng)．
方
案
二		將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)
Mg
Mg
（填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能		金屬活動性：Mg
＞
＞
Cu（填“＞”或“＜”）

方
案
三		分別將Mg和Fe放入
稀H2SO4
稀H2SO4
（一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象		觀察到
Fe
Fe
（填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢		金屬活動性順序：Mg＞Fe
（2）反思與交流．經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大�。粲糜覉D所示裝置測量，則接口c應(yīng)與
a
a
（填“a”或“b”）相連．
方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時
所需的時間
所需的時間
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年湖南省湘潭市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?湘潭）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動．
（1）進行試驗，獲得結(jié)論．完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方
案
一		將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動性：Fe______Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)．
方
案
二		將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)______（填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能金屬活動性：Mg______Cu（填“＞”或“＜”）

方
案
三		分別將Mg和Fe放入______（一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到______（填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢金屬活動性順序：Mg＞Fe
（2）反思與交流．經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大�。粲糜覉D所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連．
方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時______．

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