Question

12．CaCO₃在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒時(shí)的時(shí)間．
（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO₃的流程如下：

①如圖為NH₄Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=$\frac{進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量}{原固體中該元素的總質(zhì)量}$×100%）．可知：較適宜的NH₄Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②流程中虛線內(nèi)部分若改用NH₄HCO₃溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中虛線內(nèi)部若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高純CaCO₃，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：
a．NH₃可循環(huán)利用；b．NH₄Cl可以循環(huán)使用．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析氧化鈣的活性，和控制變量法的正確操作方法進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
②根據(jù)圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的進(jìn)行分析；
③根據(jù)反應(yīng)流程中各物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時(shí)所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒時(shí)的時(shí)間；
（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH₄Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH₄HCO₃溶液；
③流程中虛線內(nèi)部若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高純CaCO₃，除了氨氣可以循環(huán)使用，NH₄Cl可以循環(huán)使用．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，放出，900，煅燒時(shí)的時(shí)間；
（2）①10%，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②NH₄HCO₃；
③NH₄Cl可以循環(huán)使用．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．