Question

化學是一門綜合學科，學習過程中既能培養(yǎng)你較強的定性分析能力，又能提升你熟練的定量計算能力．下面設置了兩道綜合應用題，請你自主選擇其中一道題解答（多選不加分）．
（1）某同學為探究氫氧化鈉溶液的性質，進行如右圖實驗，將10g質量分數(shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據要求，回答下列問題：
①寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：______．
②滴入氫氧化鈉溶液，反應結束后，整個裝置的質量與之前相比較______（填寫下列各項的序號）．
a．沒有變化　b．有變化，后者質量變小
c．有變化，后者質量變大　d．不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應，二氧化碳仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量．
（2）某校學習小組的同學要配制氯化鈣溶液，藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后溶液質量為111g．請根據題目中數(shù)據的變化分析回答下列問題：
①同學們選擇的固體藥品是______；
②該實驗過程看到的一項明顯現(xiàn)象是______；
③請寫出題中發(fā)生反應的化學方程式______；
④所配制氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出解題過程）

Answer 1

解：（1）①依據二氧化碳能與氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，所以會導致容器內的氣體壓強變��；從而導致氣球會變大；
②依據質量守恒定律可知反應中因為沒有物質丟失，所以反應前后整個裝置的質量幾乎不變（忽略氣球變大導致的質量改變）；
③設此時所得不飽和溶液中溶質的質量是x．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
80 106
10g×40% x

x=5.3g
（2）①因為反應前后物質的總質量變小了，所以可以知道反應產生了氣體，由于氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及稀鹽酸反應，只有碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應生成氣體；
②由于該反應中產生了二氧化碳氣體，所以該實驗的現(xiàn)象是有氣泡產生；
③碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④反應中生成的二氧化碳質量是15.4g+100g-111g=4.4g；
設生成的氯化鈣質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
x 4.4g

x=11.1g
因此×100%=10%
故答案為：（1）①氣球鼓起；②a；③此時所得不飽和溶液中溶質的質量5.3g；
（2）①碳酸鈣；②產生氣泡；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；④所配制氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為10%；
分析：（1）①依據二氧化碳能與氫氧化鈉反應導致容器內的氣體壓強變小分析解答；②依據質量守恒定律的應用解釋即可；③依據反應的氫氧化鈉的質量可求出反應生成的碳酸鈉的質量；
（2）因為反應前后物質的總質量變小了，所以可以知道反應產生了氣體，因此可以利用這點作為突破口，分析解答即可；
點評：此題是對物質的性質以及化學方程式計算的考查題，分析發(fā)生的化學變化并結合化學方程式的基本計算是解題的關鍵；