Question

（2013?南崗區(qū)一模）張南同學為了測定某補鈣劑中鈣元素的含量（某鈣片標簽如圖所示）．取補鈣劑樣品與足量質量分數(shù)為7.3%的鹽酸在燒杯（燒杯質量為50g）中充分反應（補鈣劑樣品中雜質不含鈣元素，不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	補鈣莉樣品	燒櫥詡壤冶物的質量
數(shù)據(jù)	200g	20片	209.4g

（1）配制稀鹽酸：要配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積是

25ml

（2）發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）求解該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質量（X）的比例式為

X=

100×6.6g

44

：
（4）補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為

0.3g

（5）向反應后所得溶液中加人8.1g水后，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是

10%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質不變進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據(jù)此寫出化學方程式；
（3）根據(jù)反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量求出20片中碳酸鈣質量即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質量即可求出補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量；
（5）根據(jù)最終所得溶液中溶質為氯化鈣進行解答．

解答：解：（1）設需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積為V．
150g×7.3%=V×1.2g/cm³×36.5%
V=25ml
答：需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積為25ml；故填：25ml；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據(jù)此寫出化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質量為X，生成氯化鈣的質量為y．
生成二氧化碳的質量=200g+20×0.8g-209.4g=6.6g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
X             y       6.6g

100

X

=

44

6.6g

X=

100×6.6g

44

X=15g

111

y

=

44

6.6g

y=16.65g
故填：X=

100×6.6g

44

；
（4）補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量=

15g

20

×

40

100

×100%=0.3g
答：補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為0.3g．
（5）最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

16.65g

200g-50g+15g+8.1g-6.6g

×100%=10%
答2：最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是10%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，同時增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力，是一道綜合題目．