Question

2．已知硝酸鉀10℃時溶解度為20g．向一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.5%的HNO₃溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液至恰好完全反應，反應后溶液冷卻到10℃時析出晶體41.2g（不含結(jié)晶水）．試求：
（1）反應冷卻到10℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）KOH溶液的質(zhì)量是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應冷卻到10℃時溶液是飽和的，可以利用溶解度求出質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鉀和硝酸反應生成硝酸鉀和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）冷卻到10℃時，有晶體析出，所以溶液是飽和的．
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{100g+20g}$×100%=16.7%；
（2）設KOH溶液的質(zhì)量為x，HNO₃溶液的質(zhì)量為y，生成硝酸鉀為z，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成10℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量為（x+y-41.2）g，
        KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
   　   56   63  101  18
   x×28% y×31.5% z
   $\frac{56}{x×28%}$=$\frac{63}{y×31.5%}$=$\frac{101}{z}$
   x=y
  z=0.505xg
  所以$\frac{（0.505x-41.2）g}{（2x-41.2）g}$=$\frac{20g}{100g+20g}$
     x=200g
答：KOH溶液的質(zhì)量是200g．
故答案為：（1）16.7%；
（2）KOH溶液的質(zhì)量是200g．

點評 本題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎性計算考查題，注意溶解度的應用．