Question

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是 ， 該物質(zhì)是由 （填“原子”、“分子”、“離子”）構(gòu)成的；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液仍為紅色，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 ．
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了3.3g氣體，試計(jì)算該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉；離子
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
（4）NaOH和Na2CO3；NaCl
（5）氫氧化鈉和氯化鈉
（6）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3

=

解得：x=7.95g

食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=79.5%

答：食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。

【解析】解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，加入酚酞試液溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生．碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中一定含有碳酸鈉；過濾，所得濾液為紅色，說明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．（5）a點(diǎn)已經(jīng)滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉； 所以答案是：（1）氯化鈉；離子；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O（4）NaOH和Na2CO3；NaCl（5）氫氧化鈉和氯化鈉（6）79.5%
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．