Question

【題目】質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義。小紅、小剛和小濤以“化學(xué)反應(yīng)一定遵守
質(zhì)量守恒定律”為課題進行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：
（1）三位同學(xué)用如下圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>（填序號），理由是。

（2）小紅選擇A圖實驗，實驗中觀察到鐵釘表面有 出現(xiàn)，證明鐵釘與硫酸銅溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；小剛選擇 B圖所示的實驗，實驗中在錐形瓶里放少量白沙的原因是 ， 如果小剛?cè)サ粜�氣球并將玻璃管換成玻璃棒，可能造成的不良后果是；小濤選擇 C圖所示實驗，圖中他在天平左邊添加砝碼的正確順序是。（選填“隨便”、“由大到小”、“有小到大”）
（3）結(jié)論分析：請從微觀的角度，簡要分析你認為任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律的原因：。

Answer 1

【答案】
（1）C,反應(yīng)生成的氣體沒有稱量,使天平不能保持平衡
（2）紅色物質(zhì),Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,防止錐形瓶炸裂,瓶塞沖出,由大到小
（3）任何化學(xué)變化中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不變
【解析】（1）A能達到目的，因為生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生，A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的，
C不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了；
（2）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換為單質(zhì)銅，同時生成硫酸亞鐵，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鐵的表面，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．磷燃燒放出大量的熱，在錐形瓶里放少量白沙防止錐形瓶炸裂，裝置中氣體受熱膨脹，壓力增大，防止瓶塞沖出
，用小氣球緩沖壓力；天平左邊添加砝碼的正確順序是由大到��；
（3）由任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律的原因是在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量一定不變．
所以答案是：（1）C；反應(yīng)生成的氣體沒有稱量，使天平不能保持平衡； （2）紅色物質(zhì)；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；防止錐形瓶炸裂；瓶塞沖出；由大到��；（3）任何化學(xué)變化中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不變．

【考點精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．