Question

相同質量的高錳酸鉀和氯酸鉀，含氧質量

 

多，它們分別完全分解，生成的氧氣

 

多．

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律，氧元素反應前后守恒，追尋反應前后氧元素是否全部轉化為氧氣是解題的關鍵，再根據(jù)求化合物中某元素的質量分數(shù)和反應的化學方程式進行計算求結果．

解答：解：高錳酸鉀和氯酸鉀因質量相等都為m．
高錳酸鉀中氧元素的質量分數(shù)為

64

39+55+64

×100%≈40.5%；
氯酸鉀中氧元素的質量分數(shù)為

16×3

39+35.5+16×3

×100%≈39.2%； 
故高錳酸鉀中含氧元素的質量多．
設高錳酸鉀反應生成氧氣的質量為x．氯酸鉀反應生成氧氣的質量為y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32         
  m                   x

316

32

=

m

x

，x=

32m

316

=10.1m
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
 m               y      

245

96

=

m

y

，y=

96m

245

=39.2m       
故等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別加熱，充分反應后，高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的質量卻遠遠小于氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的質量．
由上述化學方程式不難看出：高錳酸鉀中的氧元素只有部分轉化為氧氣單質，氯酸鉀中的氧元素全部轉化為氧氣．
故答案為：高錳酸鉀；氯酸鉀

點評：該題出的很巧妙，以制取氧氣的原理及元素守恒入手，從量的方面考查兩種制氧方法．